Question

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學符號回答下列問題：

（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是              ；

（2）⑤、⑥、⑧的最高價水化物的堿性由強到弱的順序是            ；

③、④、⑦氫化物穩定性由強到弱的順序是                     ；

（3）③與⑤按原子個數1：1所成的化合物的電子式為________________；該化合物與水反應的離子方程式為________________。

（4）⑥號元素最高氧化物水化物與⑤號元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式為                                                 ；

（5）請設計一個實驗方案，比較⑨、⑩的單質氧化性的強弱：            。

 

Answer 1

【答案】

（每空2）(1)KF （2）  KOH>NaOH>Al(OH)₃      HF>H₂O>H₂S 

（3）     2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺ + 4OH^—+O₂↑

（4）Al(OH)₃+OH^- =AlO₂^-+2H₂O

（5）將溴水加入碘化鈉溶液中，再加入淀粉,若溶液變藍，證明單質溴比單質碘氧化性強(其他合理答案也可)

【解析】（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬分別是K和F，形成的化合物是KF。

（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強。金屬性是K＞Na＞Al，所以最高價水化物的堿性由強到弱的順序是KOH>NaOH>Al(OH)₃。非金屬性越強，相應氫化物的穩定性越強，非金屬性是F>O>S，所以相應氫化物的穩定性是HF>H₂O>H₂S。

（3）③與⑤按原子個數1：1所成的化合物是過氧化鈉，其電子式為。過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺ + 4OH^—+O₂↑。

（4）⑥號元素最高氧化物水化物與⑤號元素最高價氧化物水化物分別是氫氧化鋁和氫氧化鈉。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反應，所以反應的方程式為Al(OH)₃+OH^- =AlO₂^-+2H₂O。

（5）半徑元素的非金屬性強弱，可用非金屬單質與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應來驗證，因為非金屬性強的置換非金屬性弱的。即將溴水加入碘化鈉溶液中，再加入淀粉,若溶液變藍，證明單質溴比單質碘氧化性強。