Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，18gD₂O中所含的電子數為10N_A
• B． 200mL0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-水解，所以陰離子數目小于0.1N_A
• C． 精煉銅時，當陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數不一定為0.2N_A
• D． 5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質量為20g/mol；
B、結合碳酸根的第一步水解的產物分析判斷；
C、電解精煉銅過程中，陽極粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以陽極質量減少6.4g時，轉移的電子的物質的量不一定是0.2mol；
D、鐵與稀硫酸反應后變為+2價．

解答 解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9N_A個，故A錯誤；
B、200mL0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中發生水解反應CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以液中陰離子數目大于0.1N_A，故B錯誤；
C、粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以陽極減少6.4g時，電路中轉移的電子的物質的量不一定為0.2mol，轉移的電子數不一定為0.2N_A，故C正確；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵與稀硫酸反應后變為+2價，故0.1mol鐵失去0.2mol電子即0.2N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．