Question

右表是元素周期表的一部分：

族周期	I A	II A	IIIA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA
2		①			②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中元素⑧的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

 

，它的

 

性（填“酸”或“堿”）比元素⑦的最高價氧化物對應的水化物的

 

 （填“強”或“弱”）．
（2）某元素的原子核外的L電子層電子數比K電子層電子數多5個，該元素是表中的

 

（填編號），該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是

 

，其中的化學鍵是

 

鍵．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為Be、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl，
（1）Cl元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄，屬于強酸，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
（2）元素的原子核外的L電子層電子數比K電子層電子數多5個，則L電子數為7，該元素為F；該元素與元素⑤形成的化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構成．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為Be、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl，
（1）Cl元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄，屬于強酸，非金屬性Cl＞S，故HClO₄酸性比硫酸的酸性強，
故答案為：HClO₄；酸；強；
（2）元素的原子核外的L電子層電子數比K電子層電子數多5個，則L電子數為7，該元素為F，為表中③代表的元素；該元素與元素⑤形成的化合物為MgF₂，屬于離子化合物，由鎂離子與氟離子構成，電子式為，含有離子鍵，
故答案為：③；；離子．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握電子式的書寫．