Question

3．據報道，最近蘋果公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^- $?_{充電}^{放電}$2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
• B． 放電時每消耗1 mol CH₃OH轉移12 mol電子
• C． 放電時電解質溶液的pH逐漸增大
• D． 放電時負極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

分析 放電時，根據電池反應式知，C元素的化合價升高，所以甲醇所在電極為原電池的負極，O元素的化合價降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，充電時，陰陽極上電極反應式為正負極的電極反應式的逆反應，以此來解答．

解答 解：A．燃料電池的電極可以是石墨，所以構成該電池的正極和負極可能是石墨，故A錯誤；
B．放電時每消耗1 mol CH₃OH轉移6mol電子，故B錯誤；
C．放電時消耗氫氧根離子，所以電解質溶液的pH逐漸減小，故C錯誤；
D．放電時，負極上甲醇失電子發生氧化反應，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生有關二次電池的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．