Question

15．（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．下列示意圖1中，能正確表示總反應過程中能量變化的是D
（2）合成氨工業中，合成塔中每產生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．①工業合成氨的化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；．
②已知（見圖2）：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．

Answer 1

分析 （1）根據物質具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題；
（2）①依據熱化學方程式的書寫方法分析書寫；
②依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到．

解答 解：（1）由反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，圖象D符合，
故選D；
（2）（1）①合成塔中每生成2mol NH₃，放出92.2kJ熱量，依據熱化學方程式寫出，標注物質聚集狀態和對應反應放出的熱量寫出熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
②3H₂+N₂?2NH₃，反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+945.8-6×N-H鍵鍵能=-92.2，N-H鍵鍵能=391kJ，
故答案為：391．

點評 本題為圖象題，主要考查了物質的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應熱與物質總能量大小的關系判斷．