【題目】1 mol 苯乙烯（
）在不同條件下與H2發生加成反應時，產物存在差異：
條件 | 消耗氫氣 | 加成產物 | |
① | 室溫、低壓、催化劑 | 1 mol |
|
② | 高溫、高壓、催化劑 | 4 mol |
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下列說法正確的是
A.兩種條件下的加成產物都屬于芳香烴
B.兩種條件下的加成產物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.兩種條件下的加成產物都能在光照條件下與溴進行取代
D.該現象說明側鏈上的碳碳雙鍵比苯環內的碳碳雙鍵更活潑
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：
（1）裝置A是用來產生CO2氣體，則A中液體試劑選用____________，發生反應的離子方程式為___________________。
（2）裝置B的作用是_____________________________________________________，裝置C的作用是________________________________________________________，裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。
（3）裝置D中發生反應的化學方程式為________________________________。
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質，在性質上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產物是超氧化鉀(KO2)。
(1)預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式：
①鉀在氯氣中燃燒____________________________；
②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；
③將小塊鉀投入冷水中______________________________；
(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態”或“化合態”)________。
(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有____________________________________。
(4)他們研究金屬鉀性質的程序是__________________________________。
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【題目】碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：
反應I：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反應II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
請回答有關問題。
(1)啟普發生器中發生反應的化學方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是__________。
(2)關閉啟普發生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變為______(填現象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_______________。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和____(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發至析出結晶，干燥得成品。
(5)實驗室模擬工業制備KIO3流程如下：
幾種物質的溶解度見下表：
用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是_________。
(6)某同學測定.上述流程生產的KIO3樣品的純度。
取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數為___________(已知反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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【題目】具有以下分子式的一溴代烷的所有同分異構體，水解后的產物，經催化氧化最多生成4種醛，則該一溴代烷的分子式可能是( )
A.C6H13BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br
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【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好，以煤為原杵在不同條件下可合成下列物質(部分條件未標出)，C是一種植物生長調節劑，用它可以催熟果實。根據以下化學反應框圖填空：
(1)寫出A的電子式_____；C的空間構型為平面結構，鍵角約為_____。
(2)寫出乙醇在Cu催化下與O2反應時的方程式_____。
(3)B中所含官能團的名稱是_____。
(4)若分別完全燃燒等質量的HC＝C—CH＝CH2和乙炔，所需氧氣的量_____(選填“前者多”“后者多”“一樣多”)。
(5)苯乙烯(
)與環辛四烯互為同分異構體，寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式_____。
(6)異丙苯(
)是苯的同系物。由苯與2—丙醇反應制備異丙苯屬于_____反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為_____。
(7)異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的結構簡式是_____。
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【題目】鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，如圖是由物質A引發的系列生成鹵代烴的反應，請回答下列問題：
(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是_____。
(2)如圖中，反應③是反應_____。
(3)C1的結構簡式是_____。F1的結構簡式是_____。
(4)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_____。
(5)檢驗B中的氯元素的方法為_____。
(6)設計一條以環己醇(
)為原料(其他無機試劑任取)合成
的合成路線_____。(合成路線常用的表示方式為：A
B目標產物)
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【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔點
B. 對羥基苯甲醛（
）和鄰羥基苯甲醛（
）的沸點
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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【題目】鐵是工業生產中不可缺少的一種金屬。請回答下列問題：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置是__。
（2）Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示：
①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為__，γ晶胞中實際擁有___個原子。
②若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則δ-Fe單質的密度為___g/cm3(列出算式即可)。
（3）三氯化鐵在常溫下為固體.熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為___。
（4）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。
①此配合物中碳原子的雜化軌道類型有___。
②此配離子中含有的化學鍵有___(填字母代號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵
E.配位鍵 F.氫鍵 G.δ鍵 H.π鍵
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