Question

表為元素周期表的一部分，其屮編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）元素⑧的元累符號(hào)是

 

，其位于元素周期表的

 

區(qū)．寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子排布式

 

（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物 對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則該化合物中③作為中心原子的雜化方式為

 

．
（3）元素④和⑤的第一電離能大小順序是

 

＞

 

 （用元素符號(hào)表示）． 請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形．成的與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式

 

．
（4）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般髙于理論值，其主要原因是

 

．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Cr、⑧為Cu，
（1）⑧為Cu，處于ds區(qū)，核外電子數(shù)目為29，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布；
（2）若元素H、C、O形成的某化合物顯酸性，三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，則原子數(shù)目之比=

1

1

：

6

12

：

16

16

=2：1：2，故最簡(jiǎn)式為CH₂O₂，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其相對(duì)分子質(zhì)量為46，故該化合物為HCOOH；
（3）N、O元素同周期相鄰，N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；1個(gè)氮原子及1個(gè)單位負(fù)電荷用O原子代換，可以得到其等電子體；
（4）HF分子間存在氫鍵，容易形成締合分子（HF）n；
（5）利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，據(jù)此確定其化學(xué)式．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Cr、⑧為Cu，
（1）⑧為Cu，處于ds區(qū)，核外電子數(shù)目為29，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：Cu；ds；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）若元素H、C、O形成的某化合物顯酸性，三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，則原子數(shù)目之比=

1

1

：

6

12

：

16

16

=2：1：2，故最簡(jiǎn)式為CH₂O₂，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其相對(duì)分子質(zhì)量為46，故該化合物為HCOOH，分子中C原子成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，故C原子采取sp²雜化，
故答案為：sp²；
（3）N、O元素同周期相鄰，N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；1個(gè)氮原子及1個(gè)單位負(fù)電荷用O原子代換，可以得到其等電子體為N₂O，
故答案為：N＞O；N₂O；
（4）HF分子間存在氫鍵，容易形成締合分子（HF）n，故實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般髙于理論值，
故答案為：HF分子間存在氫鍵，容易形成締合分子（HF）n；
（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Cu原子數(shù)目=12×

1

4

=3、N原子數(shù)目=8×

1

8

=1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為：Cu₃N，
故答案為：Cu₃N．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、核外電子排布、雜化軌道、電離能、晶胞計(jì)算等，難度中等，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．