【題目】下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
苯(甲苯)______________；苯(乙醇)_____________；甲苯(溴)_____________。
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是
A. 氘(D)原子核外有1個電子
B. 1H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體
D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同
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【題目】氨氣在產生、生活中都有廣泛用途，所以，化學學習中對氨氣認識十分重要。
(1)已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的熱化學方程式為_____________。
(2)下列方法可以證明 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已達平衡狀態的是____。
①單位時間內生成n mol H2同時生成n molNH3
②單位時間內3molH—H鍵斷裂同時有6 mol H—N鍵斷裂
③溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2
⑤反應速率2v(H2)= 3v(NH3)
⑥條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑦溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
(3) 25 ℃時，將工業生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得pH=11，則該條件下，NH3H2O的電離平衡常數約為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體時，[c(NH3H2O) c(H+)] / c(NH4+)值將______(“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH(pOH=－lg[OH－])的變化關系如圖所示。
B點所加鹽酸的體積_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C點溶液中離子濃度大小順序為_____>____>_____>_____。
(5)常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。
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【題目】下列關于葡萄糖和蔗糖的說法中，錯誤的是
A. 它們的分子式不同 B. 它們的分子結構不同
C. 它們不是同分異構體，但屬同系物 D. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖
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【題目】在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是
A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化
B. 所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能
C. 所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒
D. 化學變化一定會引起物質種類的變化，所以體系內物質種類變化一定發生了化學變化
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數為3NA
B. 8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數為0.1NA
C. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－ 個數為1 NA
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