Question

11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 根據滴定曲線，可得K_a（HY）≈10^-9
• B． 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
• C． HY與HZ混合，達到平衡時：c（H⁺）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z^-）+c（OH^-）
• D． 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據氫氧化鈉滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；
B．根據圖象分析，0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1；
C．溶液中滿足電荷守恒c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-），再結合HY的電離平衡常數分析；
D．HX恰好完全反應時，HY早已經反應完畢，溶質為NaX和NaY；由于酸性HX＜HY，則NaY水解程度小于NaX，溶液中c（X^-）＜c（Y^-）．

解答 解：A．當NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-pH=10^-5，故A錯誤；
B．氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故導電性HZ＞HY＞HX，故A錯誤；
C．HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-），再根據HY的電離平衡常數可知：，c（H⁺）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$≠c（Y^-），故C錯誤；
D．HX恰好完全反應時，HY早已經完全反應，所得溶液為NaX和NaY混合液，Y^-、X^-在溶液中水解溶液稀釋堿性：c（OH^-）＞c（H⁺）；酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷及有關溶液pH的計算方法，正確分析、理解圖象信息為解答本題的關鍵，要求學生能夠根據電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大小．