Question

【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發）

則下列分析都正確的組合是（ ）
①Ⅰ圖對應溶液中的溶質為NaHCO3
②Ⅱ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3 ， 且二者的物質的量之比為1：1
③Ⅲ圖對應溶液中的溶質為NaOH和NaHCO3 ， 且二者的物質的量之比為1：1
④Ⅳ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3 ．
A.①②
B.①③
C.②④
D.②③

Answer 1

【答案】A
【解析】解：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，當二氧化碳少量時，產物是NaOH和Na2CO3的混合物，當NaOH和CO2恰好完全反應時，產物只有Na2CO3 ， 當二氧化碳過量時，產物可能只有NaHCO3 ， 也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物．Ⅰ、圖中剛開始加入HCl就產生了二氧化碳，因此溶質只能是NaHCO3 ， 故①正確；
Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產生了二氧化碳，說明此時碳酸根的量是一個單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個單位才把所有二氧化碳反應出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位，但有一個單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na2CO3）=c（NaHCO3），故②正確；
Ⅲ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，且產生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個單位，說明產物只有Na2CO3 ， 物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）；故③錯誤；
Ⅳ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，說明產物是NaOH和Na2CO3的混合物，一個單位的鹽酸和NaOH反應，第二個單位的鹽酸和Na2CO3反應生成NaHCO3 ， 后由圖中可看出，NaHCO3又消耗了一個單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故④錯誤．
由上分析知①②正確，③④錯誤，
故選：A．