Question

有一在空氣中放置了一段時間的NaOH固體，經分析測知其含水2.8%、含Na₂CO₃37.3%，取1g該樣品投入25mL 2mol?L^-1的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol?L^-1 NaOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體（　　）

• A、5.85 g
• B、2.925 g
• C、1.4625 g
• D、2.836 g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：整個過程最后固體產物為NaCl，根據n=cV計算n（HCl），根據氯元素守恒計算NaCl的物質的量，再根據m=nM計算最后固體的質量．

解答： 解：Na₂CO₃和NaOH與鹽酸反應的產物都是NaCl，鹽酸過量，用2mol/L NaOH溶液剛好中和，最后全部生成NaCl，即蒸發得到的固體為NaCl，根據Cl元素守恒可得：
n（NaCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，利用Cl元素守恒計算簡化計算步驟，注意守恒思想的運用．