Question

（1）化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致．如圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO （g）過程中的能量變化：
①人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為

 

kJ?mol^-1．根據上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學方程式：

 

．
②根據NO（g）分解生成N₂（g）和O₂（g）的熱化學方程式，當有16g O₂（g）生成時，該反應中放出的熱量為

 

kJ．
（2）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應的熱化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）①根據拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，結合圖示即可解答；根據反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；
②根據熱化學方程式熱量與質量成正比；
（2）利用蓋斯定律進行書寫；

解答： 解：（1）由圖可知：N≡N鍵的鍵能為946kJ?mol^-1，反應熱為946kJ?mol^-1+498kJ?mol^-1-2×632kJ?mol^-1=180 kJ?mol^-1，熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
故答案為：946；N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
（2）由N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1可知當有16g O₂（g）（即0.5mol）生成時，該反應中放出的熱量為90kJ；
故答案為：90；
（3）①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ?mol^-1
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ?mol^-1
將方程式①×2-②得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（-283.0KJ?mol^-1）×2-（-296.0KJ?mol^-1）=-270KJ?mol^-1，熱化學反應方程式為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ?mol^-1，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ?mol^-1；

點評：本題考查綜合考查化學反應與能量變化知識，注意鍵能與反應熱的計算關系，題目難度中等