【題目】化學與生活、生產密切相關，下列說法錯誤的是( )
A.以電解飽和食鹽水制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”
B.氯氣可用來對自來水殺菌消毒
C.碘化銀可用于人工降雨
D.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。
(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________(填選項)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
(3)此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了_________________________。
(4)若有6.5g鋅溶解，則流過外電路的電子的物質的量是___________ mol。
Ⅱ：向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質的量隨n(Cl2):n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示：
(1)粗線5、細線3分別代表哪種粒子的物質的量隨n(Cl2):n(FeI2)變化的情況（填寫
粒子化學式）___________、________________。
(2)當n(Cl2):n(FeI2)=6時，溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構造如圖所示。
放電時總反應為：Zn + 2H2O + 2MnO2
Zn(OH)2 + 2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：
回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為________。
（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節pH使Fe3+完全沉淀。（離子濃度小于1×10－5mol·L－1即為沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L－1，根據下列數據計算調節pH的合
理范圍是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
（4）“電解”時，陽極的電極反應式為_____。本工藝中應循環利用的物質是_____（填化學式）。
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為________。
（6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當于每秒通過5×10－6 mol電子），連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。
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【題目】短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
下列判斷正確的是( )
A.原子半徑：丙<丁<戊
B.非金屬性：甲>丙
C.氧化物的水化物：丙<丁<戊
D.最外層電子數：甲>乙
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【題目】化學上常用AG表示溶液的lg
。25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. C點時，加入NaOH溶液的體積不為20mL
B. D點溶液的pH=11.25
C. B點溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
D. 25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-5.5
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【題目】烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規律是，雙鍵兩端的基團=CH2變成CO2 ， =CHR變成RCOOH， 
變成 
，現有某溴代烷A，分子式為C4H9Br，在NaOH醇溶液中加熱得到有機物B，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產物是（ ）
A.只有CH3COOH
B.CO2和 CH3COCH3
C.CO2和CH3CH2COOH
D.HCOOH和CH3CH2COOH
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【題目】已知某有機物的結構簡式為
，回答下列問題。
(1)基態氧原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_______________。該有機物組成元素中，電負性由大到小的前三種元素是___________________。(用元素符號回答，下同)
(2)該有機物中，中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有___________________。
(3)KCN可被H2O氧化為KOCN (氰酸鉀)。
①KOCN可作制藥原料，其晶體類型是_________________，碳原了采取sp雜化，則1mol該物質中含有的π鍵數目為_______________。
②常溫下H2O2是液體，沸點相對較高，其主要原因是_________________。
(4)H2SeO3的酸性___________H2SeO4 (填“強于”或“弱于”)，原因是_______________。(從分子結構的角度回答)。
(5)石墨是碳的一種同素異形體，其晶體結構如圖甲所示，虛線勾勒出的是其晶胞(如圖乙)。則石墨晶胞中含碳原子數________個。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長為rcm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨晶體的層間距為____________cm。
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【題目】有關物質的除雜，下列說法正確的是（ ）
A.除去KNO3溶液中的少量KCl，加過量AgNO3溶液并過濾
B.除去CO氣體中混有的少量CO2，可通過足量的灼熱的CuO
C.通過蒸餾除去自來水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水
D.通過分液除去酒精中混有的水
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【題目】兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計。經過一段時間后，以下說法中正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B. 甲中銅片是陽極，乙中銅片是負極
C. 甲中電子從鋅片經溶液流向銅片，實現化學能轉化為電能，而乙中實現化學能轉化為熱能
D. 產生氣泡的速率甲比乙快
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