【題目】現有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是( )
A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ③④②①
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【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是
A. 點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D. 點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 氯氣可用于藥物的合成
B. 鈉和鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑
C. 硫酸銅可用于飲用水消毒
D. 生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．生成1 mol N2有3 mol 電子轉移 D．該反應不屬于復分解反應
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【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對解決霧霾污染很重要，脫硫脫硝的方法很多，一種ClO2氣相氧化法反應機理和速率常數（K）如下:
脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1
脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1
兩過程中產生的Cl可與ClO2進一步反應，如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5
（1）同時脫硫脫硝反應NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應熱最簡表達式△H=____________。
（2）己知反應③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脫硫速度的關鍵步驟是____________反應（填③或④）
（3）SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時氧化對____________氣體的氧化率影響明顯，結合①③④反應及其速率常數分析原因____________。
（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨氧化率會迅速提升，并生成兩種常見的酸，請寫出該過程化學反應方程式__________________________________。
（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而達脫硫目的。
①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號）。
A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。
計算 CaSO3(s)+H+(aq)
Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數K=____________。25℃時，H2SO3電離常數為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3
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【題目】鐵、鈷、鎳等單質及化合物的應用廣泛。
（1）LiFePO4是鋰離子電池材料，畫出Fe2+的價層電子排布圖____________，其中PO43-的立體構型是____________。
（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。
①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________；
②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________；
③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，請簡述其原因：____________
（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
如圖所示為NiO晶體的晶胞結構示意圖:
①該晶胞中占有陰陽離子總數是____________；
②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm，O2-的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。（用含字母a、b的計算式表達）
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【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數據如下表，下列判斷不正確的是 ( )
數據編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY
B. 由表中數據可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
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【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應。該化合物可能的結構簡式是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列各組物質中，所含分子數一定相同的是（NA表示阿伏加德羅常數）
A. 1molH2和16gO2 B. NA個N2和11gCO2
C. 18gH2O和1mol Br2 D. 22.4LH2和NA個CO2
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