Question

物質A、E、F的焰色反應呈黃色，物質I的分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質，G在常溫下是無色液體，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如圖所示：



請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：B：______；J：______．
（2）寫出下列反應的方程式：①反應①的離子方程式：______；②反應⑤的化學方程式：______．
（3）在通常狀況下，若1g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量，則2mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為：______．

Answer 1

I的分子由4個原子組成并共含有10個電子，應為NH₃，G在常溫下是無色液體，應為H₂O，由轉化關系可知反應⑤應為氨氣的催化氧化，則K為O，J為NO，則C為H₂，D為N₂，物質A、E、F的焰色反應呈黃色，應都含有鈉元素，M在光照條件下可生成O₂，應為HClO，則H為HCl，B為Cl₂，E為NaClO，A為NaOH，F為NaCl，
（1）由以上分析可知B為Cl₂，J為NO，故答案為：Cl₂；NO；
（2）①反應①為氯氣和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②反應⑤為氨氣的催化氧化反應，反應的化學方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）若1g H₂氣體在Cl₂氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量，則1molH₂燃燒放出184.6kJ熱量，則有2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=+184.6 kJ?mol^-1，
故答案為：2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=+184.6 kJ?mol^-1．