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可逆反應：

根據圖回答：

（1）壓強 P₁比P₂        （填“大”或“小”）；
（2）（a +b）比（c +d）       （填“大”或“小”）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃         （填“高”或“低”）；
（4）正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）；

（1）小（2）小（3）大（4）吸熱

由左圖可知，壓強p₂下先達到平衡，即p₂>p₁，并且加壓，A的轉化率減小，平衡左移，即氣體系數（a +b）<（c +d）
由右圖可知，溫度t₁先達到平衡，t₁>_t2，并且升溫，A的含量減小，平衡右移，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓，不做功時，反應A+B＝＝C+D,在下列哪種情況下，一定能自發進行（）

A．△H＜0 △S＞0

B．△H＞0 △S＞0

C．△H＜0 △S＜0

D．△H＞0 △S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應吸熱（ΔH＞0），在常溫下能自發進行，則該反應的ΔS

A．可能大于0

B．可能小于0

C．肯定大于0

D．肯定小于0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．Cu(s)＋2H₂O(l)===2Cu(OH)₂ (s)+H₂(g)，該反應可通過上圖裝置來實現

B．在體積可變的密閉容器中進行反應：CaCO₃(s)

CaO(s)＋CO₂(g)達到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應方向移動

C．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應可知物質能量關系一定符合：E [ZnSO₄(aq)] < E [CuSO₄(aq)]

D．在密閉容器中進行反應：HI(g)

1/2H₂(g)＋1/2I₂(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol^－^1,，則充入1 mol HI，達到平衡后放出26.5 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB₃(g)

A₂(g)+3B₂(g)；ΔH＞0�。▓D中AB₃％為體系中AB₃的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．16gCH₄與18gNH⁺₄所含的原子數相等

B．¹⁶O原子和¹⁸O原子屬于同一種元素的不同核素

C．非自發反應在任何條件下都不能發生

D．熵增加且放熱的反應一定是自發反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa條件下，反應2N₂Q（g）=4NO₂（g）+O₂（g） △H=+56．7 kJ·mol^-1能自發進行的原因（）

A．是吸熱反應	B．是放熱反應
C．是熵減小的反應	D．是熵增效應大于熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假設△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是:（）

A．低溫下為自發過程，高溫下為非自發過程

B．高溫下為自發過程，低溫下為非自發過程

C．任何溫度下為非自發過程

D．任何溫度下為自發過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如上圖)。

容器中發生以下反應：N₂+3H₂

2NH₃(正反應放熱)，若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據此回答下列問題：
(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=_________，在此情況下，反應起始時將向_____________(填“正”或“逆”)方向進行。
②若需規定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是___________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是______________________________。

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