下列關于試劑存放的敘述不正確的是
A. 濃硫酸的裝運包裝箱應貼如圖所示的標識
B. 金屬鈉保存在煤油中
C. 過氧化鈉比氧化鈉穩定，因此過氧化鈉可露置在空氣中
D. 取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
在相同溫度時，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是
A．H+的物質的量 B．醋酸的電離常數
C．中和時所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質的量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
C．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
D．含K+為2 mol的K2SO4溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北宜昌金東方中學、三峽高中高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組是
序號 | 物質 | 雜質 | 除雜應選用的試劑或操作方法 |
① | KNO3 | KOH | 加入FeCl3溶液，并過濾 |
② | 鐵粉 | 鋁粉 | NaOH溶液，充分浸泡后過濾 |
③ | O2 | CO2 | 通過盛有Na2O2粉末的干燥管 |
④ | Na2CO3固體 | NaHCO3固體 | 溶于水后加入適量NaOH，再蒸發結晶 |
A．①④ B．② C．②④ D．②③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北宜昌金東方中學、三峽高中高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是
A．48gO2和48gO3所含原子數目都為3NA
B．標準狀況下，
11.2 L水中含有的原子數是1.5NA
C．2.3gNa與足量O2反應轉移的電子數一定為0.1NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。
①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是____________
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，調整溶液pH可選用下列中的____________
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為____________，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 mol•L-1]時溶液的pH為____________，通過計算確定上述方案_____________ （填“可行”或“不可行”）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是
A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a～b段,溶液pH增大，A13+濃度不變
C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。
(4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；
④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
(5)根據計算用托盤天平稱取的質量為 g。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
(6)則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_____________mL規格的量筒最好。
(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)
2B(g)和2C(g)D(g)，α1和α2分別是A和C的轉化率。在溫度不變時分別增加相同物質的量的A和C。下列判斷正確的是：
A．α1降低，α2增大 B．α1、α2均降低
C．α1增大，α2降低 D．α1、α2均增大
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