在人類生產、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規能源和開發新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量
D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說
法正確的是 ( )
A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強
D．Z的化學活潑性一定比X強
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科目：高中化學 來源： 題型：
醫院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產生紅色沉淀說明病人的尿中含有（ ）
A.脂肪 B.乙酸 C.蛋白質 D.葡萄糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是( )
A.CH4、NH3、H2 B.OH－、F－、Ne
C.H3O+、NH4+、Na+ D.O2－、F－、Mg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
請回答：
(1)這九種元素分別是(填元素符號)① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化學性質最不活潑的是 。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 (填化學式)。
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號)。
(4)⑥元素的氫化物是 (填化學式)，該氫化物在常溫下與②發生反應的離子方程式為 ，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7
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科目：高中化學 來源： 題型：
在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強 ②增加碳的量 ③恒容時通入CO2
④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
科學家最近研究出一種環保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO3+H2 
HCOONa+H2O下列有關說法正確的是
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B．儲氫過程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3含有離子鍵和共價鍵 D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)
反應過程中能量變化如圖所示，
則該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
| 化學鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收熱量（kJ/mol） | a | b | c | d |
則該反應吸收或放出熱量為 kJ(用含a b c d字母的代數式表示)
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，發生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反應， 反應進行到4s時CO2的濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。
則 ① 前4s以H2O(g)濃度變化表示的平均反應速率為多少？② 4s時，混合氣體中H2的體積分數為多少？③ 平衡時，CH4的濃度是多少？
（要求：寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10
B．H2CO3溶液中c(H+)與c(CO
)之比為2:1
C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1
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