【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
則下列有關比較中正確的是( )
A. 電負性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①
C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③＝②>①
【答案】C
【解析】①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F。A項，根據同周期從左到右元素的電負性增大，同主族從上到下元素的電負性減小，電負性：④（F）
③（N）
②（P）、①（S）
②（P），A項錯誤；B項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：②（P）
①（S）
③（N）
④（F），B項錯誤；C項，根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢（IIA、VA族反常），同主族從上到下第一電離能減小，第一電離能：④（F）
③（N）
②（P）
①（S），C項正確；D項，④（F）沒有正價，S的最高正化合價為+6價，N、P的最高正化合價都為+5價，D項錯誤；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是
A. 充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
C. 放電時負極附近溶液的堿性不變
D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）
A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現了生物界與非生物界的統一性
B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
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【題目】將一定質量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關系正確的是（ ）
A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2
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【題目】原子個數和價電子數都相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是( )
A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2
C. NO和O2 D. SO
和PO
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【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結構示意圖(虛線不表示共價鍵)。通過觀察分析，下列敘述正確的是( )
A. 鍵角為120° B. 化學組成為SiO
C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學組成為SiO
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【題目】Ⅰ、現用Na2CO3固體配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供選擇的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有___________ (填代號)，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。
（2）經計算，需Na2CO3固體質量為______________。
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發現濃度小于0.200 mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。
A．定容時俯視液面 B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 C．配制時容量瓶沒有干燥
Ⅱ、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________________________________。
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學方程式表示）。
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）______________。
Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。
（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發生反應的化學方程式為_____________________________。
（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。
（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是 ________________________。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。
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【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數依次增大，其中基態 A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態 F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。
（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態 E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。
（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數字）
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數目之比為__________。
（5）通常情況下， D 單質的熔沸點比 G 單質高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。
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