【題目】下列各組化學用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質子數相同的有_________，中子數相同的有________，互為同位素的有________。
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W(
)、M(
)、N(
)的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發生加成反應
B. W、M、N的一氯代物數目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面
D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是
A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色
C. 圖3中，開關由M改置于N時，Cu－Zn合金的腐蝕速率增大
D. 圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－B.NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－
C.H＋、K＋、MnO4－、S2－D.Mg2+、K＋、Cl－、OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鑰石(即石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的輸石金。回答下列問題：
(1)鋅元素基態原子的價電子排布式為___________，銅元素基態原子中的未成對電子數為___________。
(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構型是___________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有_______。
②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________， NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。
(3)銅的第一電離能為I1(Cu)=745.5 kJ·mol－1，第二電離能為l2(Cu)=1957.9 kJ·mol－1，鋅的第一電離能為I1(Zn)=906.4 kJ·mol－1，第二電離能為I2(Zn)=1733.3kJ·mo1－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________
(4)Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。O2－的配位數為___________；若Cu2O的密度為dg·cm－3，則晶胞參數a=___________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下，若所得溶液pH＝13，CO2主要轉化為________(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)
（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某結晶水合物的化學式為AnH2O，A的相對分子質量為M，若將ag該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣質量為bg，則n=_______
（2）某液態化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷卻后測得生成物X2在標準狀況下密度為1.25g/L。則
①X2的摩爾質量為_________
②Y2O 是最常見的液態化合物，X2Y4的化學式為__________
③反應前O2的體積（標準狀況下）為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是
A. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C. Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
D. Na與水反應時增大水的用量
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