【題目】某Na2CO3樣品中含有KCl和NaCl雜質。經分析知含鈉31.5%，含氯27.08%(以上均為質量分數)，樣品中含Na2CO3的質量分數為( )
A.25%
B.50%
C.80%
D.無法確定
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有25℃時，0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題：
（1）若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)=a mol·L－1，則
c(SO42－)=_____________。
（3）若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是______________。
（4）將足量的AgCl固體分別放入: ①5mL水，②10mL 0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL 0.5 mol·L－1 NaCI溶液，④40mL 0.1mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的物質的量濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度為2 mol·L－1的鹽酸V L，欲使其濃度變為4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )
A. 通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L
B. 將溶液加熱蒸發濃縮至0.5V L
C. 蒸發掉0.5V L水
D. 加入10 mol·L－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L
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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol
B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等
C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1
D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
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【題目】(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的濃H2SO4的體積為________mL。
(2)常溫下，將0.1 mol/L的NH4Cl溶液與0.1 mol/L的氨水溶液等體積混合，所得混合液的pH＝7，則c(NH4+)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應(用離子方程式表示)________設計的原電池裝置。反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________。
（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_________ （填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.39gNa2O2與CO2完全反應，轉移的電子數為NA
B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得氣體的分子數目為0.2NA
C.84gFe完全轉化為Fe3O4，失去的電子數為4NA
D.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸充分反應，生成SO2分子數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質之間的轉化關系為: 
(部分反應物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是
A.原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞X
B.對應最簡單氫化物的沸點:Z＞M
C.上述變化過秳中，發生的均為非氧化還原反應
D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含離子健
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