Question

日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)(其中加入MnO₂吸收H₂)，電極反應(yīng)式可簡化為：Zn-2e^-===Zn²⁺，2NH+2e^-==2NH₃↑+H₂↑(NH₃與Zn²⁺能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。

根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是
①鋅為正極，石墨為負(fù)極　                   ②鋅為負(fù)極，石墨為正極
③工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極   ④長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

1. A.
   ①③
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ②④

Answer 1

D
由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池的形成條件，相對活潑(指金屬性)的一極為負(fù)極，相對不活潑的一極為正極可判斷出①錯(cuò)②對。在外電路，電子從負(fù)極流向正極，故③不正確。長時(shí)間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO₂不斷吸收H₂而產(chǎn)生H₂O，糊狀物也越來越稀，故其容易流出而腐蝕用電器。