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將等物質的量的A₂和B₂置于一密閉容器中，在一定條件下發生反應：mA₂+nB₂ƒpC，達到平衡時，測得容器中c(A₂)=0.9mol×L^-1，c(B₂)=0.1mol×L^-1，c(C)=0.8mol×L^-1，試確定C的化學式可能是（）

A.
A₂B₃
B.
AB₃
C.
A₂B₄
D.
A₂B₅

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向

逆

（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH₃?H₂O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH₃?H₂O的電離平衡常數均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
則CH₃COONH₄溶液呈

中

性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

堿

性，NH₄HCO₃溶液中物質的量濃度最大的離子是

NH₄⁺

（填化學式）．
（3）99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為

H₂A═2H⁺+A^2-

．
②該溫度下，將0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=

．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣

．
A．鹽酸多 B．H₂A多
C．一樣多 D．無法確定
④將0.1mol?L^-1 H₂A溶液與0.2mol?L^-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

將等物質的量的A₂和B₂置于一密閉容器中，在一定條件下發生反應：mA₂+nB₂ƒpC，達到平衡時，測得容器中c(A₂)=0.9mol×L^-1，c(B₂)=0.1mol×L^-1，c(C)=0.8mol×L^-1，試確定C的化學式可能是（　）

A．A₂B₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．AB₃

C．A₂B₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A₂B₅

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科目：高中化學 來源： 題型：013

A．A₂B₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．AB₃

C．A₂B₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A₂B₅

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科目：高中化學 來源：湖北省襄陽四中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：013

下列溶液中離子濃度的關系不正確的是
[　　]
A．	Na₂S溶液和NaHS溶液混合后一定有： c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S^2－)
B．	0.1 mol/L　CH₃COONa溶液與0.15 mol/L　HCl等體積混合： c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)
C．	將等物質的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液： 2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＋c(C₂O₄^2－)
D．	室溫下，0.1 mol·L^－1　NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

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將等物質的量的A₂和B₂置于一密閉容器中，在一定條件下發生反應：mA₂+nB₂ƒpC，達到平衡時，測得容器中c(A₂)=0.9mol×L^-1，c(B₂)=0.1mol×L^-1，c(C)=0.8mol×L^-1，試確定C的化學式可能是（）

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高中

初中

小學

將等物質的量的A2和B2置于一密閉容器中，在一定條件下發生反應：mA2+nB2ƒpC，達到平衡時，測得容器中c(A2)=0.9mol×L-1，c(B2)=0.1mol×L-1，c(C)=0.8mol×L-1，試確定C的化學式可能是（）

將等物質的量的A₂和B₂置于一密閉容器中，在一定條件下發生反應：mA₂+nB₂ƒpC，達到平衡時，測得容器中c(A₂)=0.9mol×L^-1，c(B₂)=0.1mol×L^-1，c(C)=0.8mol×L^-1，試確定C的化學式可能是（）