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18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數與其電子層數之比值依次為2、3、4、2，下列有關這四種元素敘述正確的是（　　）
A．Y與X、Z、W分別能形成兩種化合物
B．Z與W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+離子與W2-離子個數比為2：1
C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈堿性的化合物
D．化合物X Y2、X YW、X W2隨著共價鍵的鍵長逐漸增大，熔沸點逐漸降低

分析 短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，且X、Y、Z+、W的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2，Z+的電子層數為2，最外層電子數為8，所以Z的質子數為2+8+1=11，所以Z為Na；結合原子序數可知，X的電子層數為2，最外層電子數為4，所以X為C；Y的電子層數為2，最外層電子數為6，所以Y為O；W的電子層數為3，最外層電子數為6，所以W為S，然后結合元素及其化合物的性質來解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，且X、Y、Z+、W的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2，Z+的電子層數為2，最外層電子數為8，
所以Z的質子數為2+8+1=11，所以Z為Na；
結合原子序數可知，X的電子層數為2，最外層電子數為4，所以X為C；
Y的電子層數為2，最外層電子數為6，所以Y為O；
W的電子層數為3，最外層電子數為6，所以W為S，
A．O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正確；
B．Z與W形成Na2S，在水溶液中S2-離子水解，故溶液Na+離子與S2-離子個數比大于2：1，故B錯誤；
C．Y、Z、W可能形成硫酸鈉、亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C錯誤；
D．CO2、COS、CS2共價鍵的鍵長逐漸增大，都屬于分子晶體，相對分子質量增大，熔沸點增大，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關系，注意短周期不考慮稀有氣體時電子層為2或3即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．環(huán)已烷的結構簡式   B．C2H4的球棍模型
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的實驗式C2H4B．乙醇的結構簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式：D．3，3，4-三甲基已烷的分子式C9H20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量較高的金屬元素，回答下列問題
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序為Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）
（2）Z、X兩元素原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，其中 A的電子式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4．該族2-5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氧化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫的反應熱是b（填字母）．
a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+2H2O2=N2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：A、B、C、D、E、F是中學化學教材中六種常見的物質，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（反應條件及部分產物未標出）．請回答下列問題：
（1）若A、D是與人們的日常生活息息相關的兩種金屬單質，F(xiàn)是一種強堿，則A是Al；
物質D久置于空氣中易變成紅棕色粉末B，試寫出反應①的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）若A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調味品的主要成分，且B的相對分子質量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為鈉（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：
元素相關信息
TT原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
XX的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
ZZ的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級上有1個電子
WW的一種核素的質量數為65，中子數為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是C
A．氧化劑是O2    B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產物是HO2          D．1molW參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子．其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒．A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為sp3．B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為．C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是（寫結構式）．D分子中兩元素的原子個數之比為1：1，則D為極性（填“極性”或“非極性”）分子．某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色
C．丙與溴水可以發(fā)生取代反應
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知aXm+、bYn-、cZm-（m＞n）三中離子具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）
A．原子序數：a＞b＞cB．離子半徑：Yn-＞Zm-
C．a-b=m-nD．原子核外最外層電子數：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．乙酸是白醋中的主要成分．
（1）白醋使紫色石蕊試液變成紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．在試管A中加入的試劑是乙醇、濃硫酸和冰醋酸．在試管B中加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
（3）A中反應的化學方程式是CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（4）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗方法是分液．

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