Question

LiAlH₄是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al．下列敘述錯誤的是（　　）

• A、LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑
• B、LiAlH₄與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g?mol^-1
• C、1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉移3 mol電子
• D、LiAlH₄與水反應生成三種物質時，化學方程式可表示為：LiAlH₄+4H₂O═Al（OH）₃+LiOH+4H₂↑

Answer 1

分析：A．乙醛變化為乙醇的過程是加氫反應，是乙醛被還原發生還原反應；
B．LiH與D₂O反應生成的氫氣分子式為HD；
C．依據LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al的化學方程式計算；
D．LiAlH₄中的-1價H與H₂O中的+1價H發生氧化還原反應生成H₂，同時生成OH^-，OH^-與Al³⁺反應生成AlO₂^-．

解答：解：A．乙醛變成乙醇得到氫，在有機中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH₄是還原劑，故A正確；
B．LiH與D₂O反應生成氫氣（HD），其摩爾質量為3 g/mol，故B錯誤；
C．LiAlH₄中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為-1價，受熱分解時，根據Al元素的價態變化即可得出1 mol LiAlH4在125℃時完全分解，轉移3 mol電子，故C正確；
D．LiAlH₄中的-1價H與H₂O中的+1價H發生氧化還原反應生成H₂，同時生成OH^-，OH^-與Al³⁺反應生成AlO₂^-，所以反應的化學方程式：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應的應用，明確有機反應中氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移數的計算，會結合信息利用知識遷移的方法解決問題．