Question

對下列實驗現象的描述不正確的是（　　）

• A、光亮的金屬Na暴露在空氣中，表面逐漸變暗
• B、將SO₂通入品紅溶液，品紅溶液褪色
• C、將Mg（OH）₂固體投入FeCl₃溶液中，無明顯現象
• D、濃硫酸與Cu混合加熱，可能有白色固體析出

Answer 1

分析：A、Na暴露在空氣中能與氧氣反應生成氧化鈉；
B、二氧化硫具有漂白性；
C、FeCl₃溶液中三價鐵離子水解顯酸性，能與Mg（OH）₂反應；
D、根據濃硫酸與Cu的反應，及濃H₂SO₄的性質分析．

解答：解：A、Na暴露在空氣中能與氧氣反應生成氧化鈉，所以光亮的金屬Na暴露在空氣中，表面逐漸變暗生成氧化鈉，故A正確；
B、二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故B正確；
C、FeCl₃溶液中三價鐵離子水解顯酸性，能與Mg（OH）₂反應，所以Mg（OH）₂固體會溶解，故C錯誤；
D、Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，由于濃H₂SO₄過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO₄，故D正確；
故選C．

點評：本題是考查氧氣與Na的反應、二氧化硫的漂白性、三價鐵離子的水解，濃硫酸的性質，要求學生在實驗的基礎上要加強現象的記憶．