Question

20．下列說法中不正確的是（　　）

• A． 若XY₃分子中X原子處于正三角形的中心，則XY₃分子為非極性分子
• B． C₂H₅OH與C₂H₅Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
• C． 同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
• D． 由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

Answer 1

分析 A、若XY₃分子中X原子處于正三角形的中心，則正負電荷中心重合；
B、分子間存在氫鍵使物質的熔沸點異常的高；
C、與ⅦA族元素同周期的第IA族元素全部為活潑金屬元素；
D、兩種非金屬元素組成的化合物分子中，若同種元素之間存在化學鍵，則為非極性鍵．

解答 解：A、若XY₃分子中X原子處于正三角形的中心，則正負電荷中心重合，所以XY₃分子為非極性分子，故A正確；
B、分子間存在氫鍵使物質的熔沸點異常的高，而C₂H₅OH分子間存在氫鍵，所以C₂H₅OH的沸點比C₂H₅Br高，故B正確；
C、與ⅦA族元素同周期的第IA族元素全部為活潑金屬元素，活潑金屬與活潑非金屬元素之間新城離子鍵，形成的化合物為離子化合物，故C正確；
D、兩種非金屬元素組成的化合物分子中，若同種元素之間存在化學鍵，則為非極性鍵，如H₂O₂中存在O-O非極性鍵，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查分子的極性、鍵的極性、離子化合物、氫鍵等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，題目比較容易．