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20．如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷．

解答 解：A.13號(hào)元素為Cl，35號(hào)元素為Br，二者應(yīng)介于同一主族，故A錯(cuò)誤；
B.26號(hào)，28號(hào)元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯(cuò)誤；
C.74號(hào)、76號(hào)元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，不符合，故C錯(cuò)誤；
D.18號(hào)、54號(hào)元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)判斷元素及其在周期表位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于人工合成聚合物的是（　　）
A．蛋白質(zhì)B．蠶絲C．棉花D．聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列原子中半徑最小的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其中a，b，c，d為最簡(jiǎn)整數(shù)．
（1）在密閉容器中將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種氣體混合，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后測(cè)得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{n}{2}$mol，D增加了$\frac{3n}{2}$mol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則a=2，b=1，c=1，d=3．
（2）取1mol A和2 molB置于2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，5min后測(cè)得容器內(nèi)D的濃度為0.3mol•L-1，5min末B的物質(zhì)的量為1.8mol，這段時(shí)間內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L．min）．
（3）若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則可作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④（填序號(hào)）
①消耗a mol A，同時(shí)生產(chǎn)d mol D；
②D的百分含量保持不變；
③容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變；
④v正（A）=$\frac{a}{c}$×v逆（C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列氣體中，有顏色的是（　　）
A．氮?dú)?/td>B．氯氣C．二氧化碳D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒的反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．每消耗l mol CH4可以向外電路提供8 mol e-
B．負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
C．電池放電時(shí)，正極附近的pH不斷降低
D．電池放電時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．--甲基的電子式B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4
C．CH3-CH=CH-CH3的鍵線式：D．苯的分子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中不屬于醇類的是（　　）
A．C3H7OHB．C．CH2OHCHOHCH2OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來(lái)回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（ K2FeO4 ）．據(jù)此回答問(wèn)題：

（l）加入試劑a （從下列試劑中選擇），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
A．濃硫酸       B．硫酸鐵溶液        C．氯水      D．H2O2和稀硫酸
（2）加入試劑a反應(yīng)后，溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，欲測(cè)定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用容量瓶（填儀器名稱）配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，在滴定時(shí)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法不正確的是C（填寫(xiě)序號(hào)字母）
A．氧化劑是O2                 B．NaO2的水溶液顯堿性
C．氧化產(chǎn)物是HO2             D．1mol Cu參加反應(yīng)有1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）K2FeO4在水溶液中存在反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)字母）．
A．H2O    B．CH3COONa、異丙醇    C．NH4Cl、異丙醇  D．Fe （NO3）3、異丙醇K2FeO4與FeCl3相比，處理水的效果更好的是K2FeO4，理由是高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，在凈水的同時(shí)還能殺菌消毒
（5）寫(xiě)出硫酸鐵生成高鐵酸鉀溶液的離子方程式2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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