（08南昌市三模）圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學生對圖表資料的使用，其中不正確的是（）
A．根據金屬活動順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫
B．根據熔點數據表，判斷降低溫度時，兩種固體混合物的水溶液中哪種物質先析出
C．根據元素周期表，判斷同主族兩種元素的陽離子在用惰性電極電解其水溶液時，何者先發生反應
D．根據酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否發生
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（08南昌市三模）（15分）A、B、C、D、E五種周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑是小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號） ，可以驗證該結論的是（填寫編號） ；
A．比較這兩種元素的常見單質是沸點
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相到反應的離子方程式為______。
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ；
（4）①在火箭推進器中裝有液態B2A4和液態A2C2，已知0.4mol液態B2A2和足量液態A2C2反應，生成氣態B2和氣態A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式： ；
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%―30%的KOH溶液，該電池放電時的正極反應式為： 。
③右圖是一個電解裝置示意圖，假設使用肼――空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質量相等，通電一段時間后兩極銅片的質量相差12.8g，則通過電路的電子的物質的量為 mol。
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（08年南昌市三模）在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是 （ ）
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（08南昌市三模）甲醇轉化成氫氣有下列兩種途徑：
①CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+
O2（g） CO2（g）+2H2（g） △H=－192.9KJ/mol
下列說法中正確的是
A．甲醇轉化成氫氣一定是放熱反應
B．反應（1）能量變化如圖所示
C．甲醇的燃燒熱是192KJ/mol
D．根據（2）可推知反應：
CH3OH（L）+O2（g） CO2（g）+2H2（g） △H<-192.9KJ/mol
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（08南昌市三模）（14分）A、B、C、D、E是中學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為a、b、c、d、e；且3 (a+b)=2(a+c)=3(d―a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H2O已略去）：
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（1）X的電子式為 ，構成D單質的元素在周期表中位于 周期 族。
（2）反應③的離子方程式為 ；
E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為： 。
（3）固體K常溫下即揮發，183℃升華，據此判斷K為 型晶體。
（4）K的水溶液和過量氨水反應的離子方程式為 。
（5）25℃時，pH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為 。
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（08南昌市三模）（15分）某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗。
（1）只根據圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的的是（填裝置序號） ；
（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩物質，其反應的化學方程式為 ；與實驗III相比，實驗IV的優點是（填選項序號） 。
A．IV比III復雜 B．IV比III安全 C．IV比III操作簡便
D．IV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不能
（3）若用實驗裝置IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是
；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應：
①當石灰水過量時，其離子方程式是 ；
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為
，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子
。
（5）若碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉；為測定樣品中碳酸鈉的質量分數；該小組同學稱取樣品mg，按下圖裝置進行實驗，根據實驗原理
①請在圖中方框內補充必要的儀器，并注明所用試劑名稱。
②實驗結束時量筒中試劑體積Vml（標況）則ω(Na2CO3)= （用含m、V的數學表達式表示）
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