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13．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶度積關系為（　　）
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgI＞AgCl＞Ag2SD．AgCl＞AgI＞Ag2S

分析 由現象可知，發生沉淀的轉化，向溶度積更小的方向移動，以此來解答．

解答 解：由白色沉淀變為黃色沉淀，又變成黑色沉淀，可知發生沉淀的轉化，向溶度積更小的方向移動，則溶度積Ksp為AgCl＞AgI＞Ag2S，
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的轉化，為高頻考點，把握反應現象及沉淀轉化反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意沉淀生成與轉化的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．煤干餾得到的煤焦油，其主要用途就是再經蒸餾得到高品質燃油，這一做法可以體現“低碳生活”的理念
B．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
C．剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而青花瓷、石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列物質中，能導電的是①，溶于水后導電的是②③④⑤，加熱熔化后導電的是③④，電解質是②③④⑤．（填編號）
①銅  ②二氧化硫  ③食鹽晶體  ④氫氧化鉀固體  ⑤液態氯化氫  ⑥蔗糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用．

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）+CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，則a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關說法不正確的是①②④（填序號） 
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
（3）2012年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”．如圖2是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和有機物C3H8O．陰極的電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（4）上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c（NO）濃度隨時間（t）變化曲線如3圖：
 編號 T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 a 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 b
①表中a=1.20×10-3．
②實驗說明，該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的轉化率為80%，則此溫度時的平衡常數K=第一種情況：設c（NO）=1mol•L-1，則K=160，
第二種情況：設c（NO）=amol•L-1，則K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$；．
（5）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如圖4．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法．請仔細觀察表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：
實驗
序號		碳酸鈣
狀態		C（HCl）/mol•l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應前反應后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實驗5、6表明溫度 對反應速率的影響．
（3）從本實驗數據中分析，影響化學反應速率的因素還有反應物接觸面積，能表明這一規律的實驗序號是1、2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．食品安全日益受到人們的關注．下列食品能食用的是（　　）
A．使用瘦肉精飼養的豬B．用著色劑染色的饅頭
C．用硫酸銅浸泡過粽葉的粽子D．用食鹽水浸泡過的菠蘿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．如表是一些化學鍵的鍵能．
化學鍵C-HC-F．H-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據鍵能數據估算下列反應CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為（　　）
A．-1940kJ•mol-1B．1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．485kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（　　）
A．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定
B．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
C．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
D．Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關比較中，大小順序排列不正確的是（　　）
A．熱穩定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4
B．離子半徑：S2-＞K+＞Na+＞Al3+
C．堿性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH
D．給出質子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO

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