Question

25 ℃時，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。

下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是                                (   )

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

Answer 1

B

解析試題分析：根據電荷守恒，W點c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(HCO)，A錯誤；pH=4的溶液中，因為H₂CO₃部分分解為CO₂逸出，“C”的總物質的量小于0.1mol，故B正確；pH=8的溶液中，根據電荷守恒(見A)和溶質Na與C守恒[c(Na^＋)＝2c(CO)＋2c (H₂CO₃)＋2c(HCO)]得出：c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，C不正確；pH=11的溶液中，根據Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl和Na₂CO₃水解可知c(HCO)>c(Cl^－)，D不正確。
考點：官能團為酯鍵的芳香化合物的性質。