Question

一定質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應。

（1）若放出氫氣的體積比為1∶2∶3，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為____________，質量比為____________。

（2）若放出氫氣的體積相同，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為____________，質量比為____________。

Answer 1

解析：（1）由鈉、鎂、鋁的化合價，知Na—H、Mg—2H、Al—3H。它們的物質的量相同時，生成氫氣的體積比是1∶2∶3，此時鈉、鎂、鋁的質量比等于其相對原子質量之比23∶24∶27。

（2）放出氫氣的體積相同，假設都是3 mol H₂，即為6 mol H，則由以上關系式可看出所消耗的金屬分別為：鈉6 mol；鎂3 mol；鋁2 mol。質量比為6×23∶3×24∶2×27=23∶12∶9。

答案：（1）1∶1∶1     23∶24∶27

（2）6∶3∶2    23∶12∶9