Question

下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是（　　）

選項	實驗操作及現象	實驗目的或結論
A	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	可證明氧化性H2O2比Fe3+強
B	在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深	驗證鹽類水解反應是吸熱反應
C	鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈	除去鐵屑表面的油污
D	苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產生渾濁	苯酚的酸性弱于碳酸

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．硝酸和雙氧水都具有氧化性；
B．升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強，根據溫度對化學平衡的影響分析；
C．碳酸鈉水解導致其溶液呈堿性，加熱促進碳酸鈉水解，堿性物質能促進油脂水解；
D．根據強酸制取弱酸判斷．

解答： 解：A．溶液混合后，酸性條件下，硝酸根離子也具有氧化性，對實驗造成干擾，故A錯誤；
B．升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強，說明平衡向水解反應方向移動，則鹽類水解是吸熱反應，故B正確；
C．碳酸鈉水解導致其溶液呈堿性，加熱促進碳酸鈉水解，堿性物質能促進油脂水解生成可溶性的物質，所以可以用熱的純堿溶液除去鐵屑表面的油污，故C正確；
D．體現了強酸與弱酸鹽反應生成強酸鹽和弱酸的反應原理，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學實驗方案設計，涉及氧化還原、鹽類水解、和相對強的酸與弱酸鹽反應等知識，根據氧化性強弱順序、鹽類水解特點、酸的強弱等知識點來分析解答，易錯選項是A，注意：酸性條件下硝酸根離子的強氧化性，為隱含條件，為易錯點．