【題目】下列說法不正確的是( )
A. 鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產物是Fe3O4
B. 鐵在高溫下與水蒸氣的反應是置換反應
C. 鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣
D. 鐵與鹽酸、水蒸氣反應，作還原劑
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 鈉燃燒時發出黃色火焰
B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應
C. 常溫下可以用鐵罐裝運濃硫酸
D. 為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液
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【題目】下列有關有機物的說法中正確的是( )
A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物
C.所有的有機物都很容易燃燒
D.有機物不一定都不溶于水
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【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
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【題目】T℃時，純水的pH約為6.5。該溫度下，0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL該溶液中逐滴加入0.01 mol·L- 1MOH溶液(已知MOH的電離平衡常數Kb=1.8×10-5)，在滴加過程中，下列有關敘述中正確的是
A. HA的電離平衡常數為Ka＝1.0×10-7
B. 當滴加10 mLMOH溶液時，所得溶液呈酸性
C. 當滴入20 mL MOH溶液時，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)
D. 當滴入少量的MOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大
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【題目】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. a為電池的正極，發生還原反應
B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小
D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg
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【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數如下：
①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25 ℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號表示）。
（2）25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來電解質總分子數的百分數叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變為原來的______倍（用代數式表示）。
（3）Na2C2O4第一步水解反應的平衡常數表達式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質的量濃度之比為______。
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【題目】等質量的C2H4和NH3相比較，下列結論錯誤的是
A. 它們的分子個數比為17：28
B. 它們的原子個數比為17：28
C. 它們的氫原子個數比為17：21
D. 它們在相同狀況下的體積比17：21
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