Question

設N_A為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（   ）

A．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3膠體中，膠體的顆粒為NA

B．標準狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L

C．1molNa2O2與水反應時轉移電子數約為NA

D．含1molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可制得0.25molCl2

Answer 1

C

解析試題分析：A、Fe(OH)₃膠體離子為是個Fe(OH)₃的集合體，所以1mol FeCl₃形成的 Fe(OH)₃膠體中，膠體的顆粒小于N_A，錯誤；B、NO與O₂發生反應：2NO+O₂=2NO₂，所以0.5mol NO和0.5mol O₂反應生成0.5mol NO，剩余0.25mol O₂，則混合氣體的體積小于22.4L，錯誤；C、Na₂O₂既是氧化劑也是氧化劑，Na₂O₂反應時電子轉移對應關系為：Na₂O₂ ~ e?，所以1molNa₂O₂與水反應時轉移電子數約為N_A，正確；D、隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小，變為稀鹽酸后，反應停止，所以含1molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應可制得Cl₂小于0.25mol，錯誤。
考點：本題考查阿伏伽德羅常數的應用。