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已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對

A.高碘酸和碘酸都是強酸

B.高碘酸和碘酸都是弱酸

C.高碘酸是弱酸、碘酸是強酸

D.高碘酸是強酸、碘酸是弱酸

解析:

pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性，說明高碘酸有剩余，是弱酸；0.01 mol·L^-1的碘酸(HIO₃)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，說明碘酸是一元強酸，答案為C項。

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常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是（填“強酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

A. c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋) D. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質，則該溶質是，上述四種離子濃度大小順序為????????????????

（填選項的標號）

②若上述關系中C項是正確的，則溶液中的溶質有、

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（1）高碘酸是 (填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是。
（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應的氧化劑是________，反應的離子方程式為。

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A．HIO₄是一元強酸

B．此混合溶液中c(Na^＋)＝c(IO₄-)

C．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－¹⁴ mol²·L^－²

D．0.1 mol·L^－¹的HIO₄溶液與0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

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（1）高碘酸是 (填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是。

（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應的氧化劑是________，反應的離子方程式為。

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