燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變為電能的裝置，電解質溶液通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法錯誤的是
A．負極反應式為CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O
B．正極反應式為O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C．隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、負極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | B、正極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O | C、隨著反應地進行，KOH溶液物質的量濃度不變 | D、該電池的總反應與甲烷燃燒的反應方程式相同，反應式為：CH4+2O2═CO2+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.負極反應式為：CH4+10OH--8e-====
+7H2O
B.正極反應式為：2O2+4H2O+8e-====8OH-
C.隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃料的能量利用率大
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科目：高中化學 來源：2010年內蒙古高一下學期期末考試化學試題 題型：選擇題
燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變為電能的裝置，電解質溶液通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是
A．負極反應式為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O
B．正極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-
C．隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大
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