Question

下列關于溶液的說法正確的是（　　）

A．1L 0.2 mol/L CaCl₂溶液中，Cl^- 數目約為0.2×6.02×10²³個

B．50 mL 1mol/L AlCl₃溶液與100 mL 3mol/L KClO₃溶液中的Cl^-物質的量濃度相等

C．0.5 L 1 mol/L MgCl₂溶液與0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl^- 的數目之比為 2：1

D．配制1 mol/L Na₂CO₃ 溶液100 mL，可將20 mL 5 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100 mL

Answer 1

分析：A、根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質分子中含有的離子的個數，根據N=cVN_A計算溶液中離子的數目；
B、根據據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質分子中含有的離子的個數，
C、根據據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質分子中含有的離子的個數，根據N=cVN_A計算溶液中離子的數目，最后求出比值；
D、令稀釋后溶液的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，據此計算判斷．

解答：解：A、1L 0.2 mol/L CaCl₂溶液中Cl^- 的物質的量濃度為0.4 mol/L，Cl^- 數目約為：0.4 mol/L×1L×6.02×10²³個=0.4×6.02×10²³個，故A錯誤；
B、50 mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^- 的物質的量濃度為3mol/L，100 mL 3mol/L KClO₃溶液中的Cl^-物質的量濃度為0，故B錯誤；
C、0.5 L 1 mol/L MgCl₂溶液Cl^- 的物質的量濃度為3mol/L，
Cl^- 數目約為：2 mol/L×0.5 L×6.02×10²³個=1×6.02×10²³個，0.2 L  1 mol/L KCl 溶液中Cl^- 的物質的量濃度為1mol/L，Cl^- 數目約為：1mol/L×0.2 L×6.02×10²³個=0.2×6.02×10²³個，Cl^- 的數目之比為 5：1，故C錯誤；
D、令稀釋后溶液的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則：20mL×5mol/L=V×1mol/L
解得V=100mL，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質的濃度的關系即可解答，離子濃度與溶液體積無關．