Question

16．在如圖式中，E是不溶于水的白色膠狀物質，試推斷：
（1）A、B、C、D、E的化學式：
AAl、BAlCl₃CNaAlO₂、DAl₂（SO₄）₃、EAl（OH）₃．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①D→E：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
②B→E：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A能與硫酸、氫氧化鈉反應，則A為兩性物質，且A能與氯氣反應，故A為Al，可知B為AlCl₃，氯化鋁與氨水反應生成生成氫氧化鋁與氯化銨，且E是不溶于水的白色膠狀物質，則E為Al（OH）₃，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，則C為NaAlO₂，C為NaAlO₂與適量的鹽酸溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，Al與硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，而D能與適量的氫氧化鈉溶液反應生成E（氫氧化鋁），故D為Al₂（SO₄）₃，據此解答．

解答 解：A能與硫酸、氫氧化鈉反應，則A為兩性物質，且A能與氯氣反應，故A為Al，可知B為AlCl₃，氯化鋁與氨水反應生成生成氫氧化鋁與氯化銨，且E是不溶于水的白色膠狀物質，則E為Al（OH）₃，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，則C為NaAlO₂，C為NaAlO₂與適量的鹽酸溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，Al與硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，而D能與適量的氫氧化鈉溶液反應生成E（氫氧化鋁），故D為Al₂（SO₄）₃，
（1）上述分析可知A為Al，B為AlCl₃，C為NaAlO₂，D為Al₂（SO₄）₃，E為Al（OH）₃，故答案為：Al；AlCl₃；NaAlO₂；Al₂（SO₄）₃；Al（OH）₃；
（2）①D-E是硫酸鋁和適量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
②反應B-E的反應是氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨，屬于離子反應，反應離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al元素單質化合物性質與轉化，A發生的反應是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，側重對化學方程式的考查，難度中等．