Question

相同溫度下體積固定的密閉容器中，發生如下可逆反應：A₂（g）+3B₂（g） 2AB₃（g），下列情況一定能說明該可逆反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
①反應中各組分的物質的量不隨時間而變化了②混合氣體的總物質的量不隨時間而變化了③容器內的壓強不隨時間而變化了④容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化了⑤容器內氣體的密度不隨時間而變化了⑥V（A₂） _正/v（B₂） _正=⑦V（A₂） _正/v（B₂） _逆= ⑧c（A₂）：c（B₂）：c（AB₃）=1：3：2⑨c（A₂）=c（B₂）=c（AB₃）
A．③④⑤⑥⑨
B．②③④⑤⑧
C．①②③④⑦
D．①③⑤⑦⑨

Answer 1

【答案】分析：根據達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質的濃度不再改變．
解答：解：①化學反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不再改變，所以各組分的物質的量不隨時間而變化了，故正確．
②該反應是反應前后氣體體積改變的反應，化學反應達到平衡狀態時各物質的濃度不再改變，所以混合氣體的總物質的量不隨時間而變化了，故正確．
③該反應是反應前后氣體體積改變的反應，化學反應達到平衡狀態時各物質的濃度不再改變，所以混合氣體的總物質的量不隨時間而變化了，容器內的壓強不隨時間而變化了，故正確．
④根據質量守恒知，混合物的質量始終不變；該反應是反應前后氣體的物質的量改變的化學反應，化學反應達到平衡狀態時各物質的濃度不再改變，所以混合氣體的總物質的量不隨時間而變化了，所以容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化了，故正確．
⑤根據質量守恒知，混合物的質量始終不變；該容器的體積固定，所以無論該反應是否達到平衡狀態，混合物的密度始終不變，故錯誤．
⑥所以無論該反應是否達到平衡狀態，V（A₂）_正與v（B₂）_正 的反應速率之比為1：3，故錯誤．
⑦反應達到平衡狀態時，V（A₂）_正與v（B₂）_逆 的反應速率之比為1：3，故正確．
⑧反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，故錯誤；
⑨反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，故錯誤；
故選C
點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態的本質是正逆反應速率相等．