Question

（20分）下表列出了A～R九種元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二			E			F
三	A	C	D				G	R
四	B						H

(1)這九種元素分別為A________、B________、C__________、D__________、E__________、F________、G__________、H__________、R____________，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。
(2)G、H兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________。
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。
(4)F元素氫化物的化學(xué)式是__________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________。
(5)A、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。
(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核電荷數(shù)之差分別是__________、__________。

Answer 1

(1)Na　K　Mg　Al　B　O　Cl　Br　Ar　Ar
(2)HClO₄　(3)B＞A＞C或K＞Na＞Mg
(4)H₂O　2K＋2H₂O===2KOH＋H₂↑
(5)NaOH＋HClO₄===NaClO₄＋H₂O
(6)18　8

解析試題分析：（1）元素周期表中元素活潑性最差的是稀有氣體元素的單質(zhì)，從上到下金屬的活潑性逐漸升高，從右到左金屬的活潑型逐漸升高，根據(jù)元素周期表中元素的位置可知，A是金屬Na，B是金屬K，C為Mg，D為Al，E與D同主族，所以E為B（硼），F(xiàn)為O（氧），G為Cl，H為Br，R與Cl同為第四周期，則R為Ar 。由于Ar是稀有氣體元素，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）G、H兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為：HClO₄、HBrO₄ ，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性也就越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，故G、H兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO_{4 ；}
（3）A、B、C三種元素分別為：Na、K、Mg ，同一周期從左到右，原子半徑逐漸變小；同一主族，自上而下原子半徑逐漸增大；則A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為：B＞A＞C或K＞Na＞Mg；
（4）F元素為：O（氧），其氫化物的化學(xué)式是H₂O，該氫化物在常溫下跟B（K:鉀）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2K＋2H₂O===2KOH＋H₂↑ ；
（5）A、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為：NaOH、HClO₄ ，NaOH為強(qiáng)堿，HClO₄為強(qiáng)酸，則NaOH、HClO₄發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH＋HClO₄===NaClO₄＋H₂O ；
(6)Cl元素和Br元素兩者核電荷數(shù)之差是第三周期元素的種數(shù)，即為18，故G元素和H元素原子的核電荷數(shù)之差是：18 。同理：A元素和B元素原子的核電荷數(shù)之差是：8
考點(diǎn)：元素周期表、元素周期律
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對課本中元素周期表的結(jié)構(gòu)和周期律等基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大，屬于基礎(chǔ)題。這類考題近年來在高考中出現(xiàn)的頻率較高，考生復(fù)習(xí)備考過程中應(yīng)多注意回歸課本，理解掌握。