Question

1．（1）0.5mol Al含有3.01×10²³個鋁原子，質量是13.5g；2.107×10²⁴個鋁原子是3.5mol Al，質量為94.5g．
（2）0.2mol SO₂氣體中含有的分子數為1.204×10²³，含有的原子數為3.612×10²³，其質量為12.8g．

Answer 1

分析 （1）根據N=nN_A計算Al原子數目，根據m=nM計算鋁的質量；根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算Al的物質的量，根據m=nM計算鋁的質量；
（2）根據N=nN_A計算SO₂分子數目，含有原子數目為SO₂分子的3倍，根據m=nM計算SO₂的質量．

解答 解：（1）0.5mol Al含有鋁原子數目為0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，質量是0.5mol×27g/mol=13.5g；2.107×10²⁴個鋁原子物質的量為$\frac{2.107×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3.5mol，質量為3.5mol×27g/mol=94.5g，
故答案為：3.01×10²³；13.5；3.5；94.5；
（2）0.2mol SO₂氣體中含有的分子數為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，含有的原子數為 1.204×10²³×3=3.612×10²³，其質量為0.2mol×64g/mol=12.8g，
 故答案為：1.204×10²³；3.612×10²³；12.8．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．