標準狀況下有①6.72 L甲烷(CH4),②3.01×1023個氯化氫分子,③13.6 g硫化氫(H2S),④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是( )
A．體積:④<①<②<③ B．密度:①<④<③<②
C．質量:④<①<③<② D．氫原子數:②<④<③<①
科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中不正確的是
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質。
②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質。
③固態HCl不導電，熔融態的HCl可以導電。
④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸。
⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上階段測二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）
A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH) 2與H2SO4
C．HC1與 Na2CO3 D．NaHCO3與Ca (OH) 2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下,AlN可通過反應:Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A．上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B．上述反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價為+3
D．AlN的摩爾質量為41 g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A．鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag++Fe=Fe2++Ag
C．氧化銅與鹽酸反應:
+2H+=H2O
D．碳酸鎂與稀硫酸反應:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學實驗安全問題的敘述正確的是( )
A. 制備H2時,為防止H2逸出,待剛剛出現氣泡時就在氣體發生器出氣口點燃
B. 取用化學藥品時,應特別注意藥品包裝容器上的安全警示標志
C. 凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網,以防儀器炸裂
D. 為更清楚地聞到化學藥品的氣味可使鼻子湊近藥品
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧
血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____________．
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工業鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_________性．下列也能實現這種轉化的物質是____________（填字母序號）．
A．Cl2 B． H2 C．FeCl2 D．濃硫酸
（3）工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_______________性．
（4）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反應中，HNO3表現了____________性和____________性，每有1mol Cu參加反應，被還原的HNO3為____________mol，轉移電子數____________mol．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，與32g O2的體積相等的N2 ( )
A．質量為14g B．分子數為6.02×1024 C．體積為22.4L D．物質的量為2 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題
高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）“平爐”中發生的化學方程式為 。
（2）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
（3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2和 （寫化學式）。
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。
③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為_____________。
（4）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點現象 ，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比 。
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