Question

標準狀況下某氣態烴0.56L，經充分燃燒后，將生成的氣體通過盛有足量濃H₂SO₄的洗瓶，濃H₂SO₄質量增重1.8g，然后再通過堿石灰，氣體被完全吸收，堿石灰質量增加3.3g，求該烴的分子式．

Answer 1

分析：濃H₂SO₄質量增重1.8g為水的質量，堿石灰質量增加3.3g為二氧化碳的質量，可計算出0.56L氣態烴含有的C、H原子數，進而計算分子式．

解答：解：氣態烴的物質的量為：n=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
濃H₂SO₄質量增重1.8g為水的質量，則n（H₂O）=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，n（H）=0.2mol，
堿石灰質量增加3.3g為二氧化碳的質量，則n（CO₂）=

3.3g

44g/mol

=0.075mol，n（C）=0.075mol，
則1mol烴中：N（H）=

0.2mol

0.025mol

=8，N（C）=

0.075mol

0.025mol

=3，
所以分子式為C₃H₈，
答：該烴的分子式為C₃H₈．

點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，注意濃硫酸和堿石灰的作用，計算出1mol烴中含C、H原子的物質的量即可計算出分子式．