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下列各組物質在一定條件下能發生反應的是（）

①SiO₂+H₂O ②SiO₂+HF ③SiO₂+C ④Si+Cl₂ ⑤SiO₂+NaOH ⑥Si+H₂

A.②③④⑤ B.③④⑤ C.④⑤ D.①②③

解析:

SiO₂與H₂O不反應，SiO₂+4HF====SiF₄↑+2H₂O SiO₂+2CSi+2CO↑ Si+2Cl₂SiCl₄ SiO₂+2NaOH====Na₂SiO₃+H₂O Si與H₂不反應。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是

bde

（填字母序號）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同時，生成3mol H₂O
b．體系中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
（2）上述反應的化學平衡常數的表達式為

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

．當溫度T₁＞T₂時，化學平衡常數K₁

＜

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，達到平衡后測得CH₃CH₂OH為0.5mol，則H₂的轉化率為

50%

，如果再向該容器充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡會向

正向移動

（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO₂的轉化率會

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業生產中，可使H₂的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有

增大CO₂濃度或增大壓強

（寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態水的熱化學方程式

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol

．

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