【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩定結構。下列說法不正確的是
A.該化合物的化學式是Al2Cl6
B.該化合物在固態時所形成的晶體是分子晶體
C.該化合物是離子化合物，在熔融狀態下能導電
D.該化合物中存在共價鍵，且不含有非極性共價鍵
【答案】C
【解析】
A. 將二聚分子變成單分子，得AB3化學式，根據兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已達穩定結構，形成二聚分子的話不可能符合，故只可能是AlCl3，該化合物的化學式是Al2Cl6，故A正確；
B. 該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，是分子晶體，故B正確；
C. 該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態下不能導電，故C錯誤；
D. 該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，不含非極性鍵，由于形式8電子穩定結構，故分子內存在配位鍵，故D正確；
故選C。
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鞣劑[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折強度。一種以鉻渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制備Cr(OH)SO4的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“焙燒”時，Cr2O3轉化為Na2CrO4的化學方程式為__。
（2）“水浸”過程中，物料的粒度(顆粒大小)對鉻殘余量的影響如圖所示，則最佳反應條件為__。
（3）“濾渣1”中有一種成分為鐵鋁酸四鈣(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化學式__。
（4）“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學式)，“過濾2”后，將溶液pH調至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用離子方程式表示)。
（5）已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2，寫出Na2Cr2O7與CH3OH反應生成Cr(OH)SO4的化學方程式__。
（6）某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4，最終得到產品m2kg，則產率為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態電子排布式____________。
（2）F元素原子的價電子排布圖________________。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為__________________。
（4）離子半徑D+______B3-，第一電離能B______C，電負性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）A、C形成的兩種常見分子中，其中一種為綠色氧化劑的電子式為_________。
（6）基態G原子中，電子占據的最高能層符號是_______，該能層有________個能級，電子數是_____。該原子有_____種運動狀態不同的電子，最高能級符號是_____，未成對電子數為________。
（7）與E同族有4個能層的元素符號為______，它的簡化電子排布式為______,與該元素同周期且核電荷數小7的元素在周期表中的位置______________，該元素的價電子排布式為__________，_________滿足構造原理（填“是”或“否”）。
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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是
A.H2O的電子式為
B.273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態）＞d（液態）＞d（固態）
C.4℃時，純水的pH=7
D.D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍
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【題目】為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學生擬用如圖實驗裝置，以下實驗設計正確的是
A.可用稀鹽酸代替稀硫酸
B.量氣管中液體為水
C.反應完全后，冷卻，讀取量氣管體積數，再減去所加硫酸的體積，即為生成的氣體體積
D.實驗測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏高，可能是測定氣體體積時未冷卻至室溫
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2．33 g。
根據上述實驗，以下推測正確的是
A.K＋可能存在B.該溶液中含CO32－離子的濃度為0.2mol/L
C.Cl－一定不存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5moLO2，經10min后反應達平衡時，有3molSO2發生了反應。試回答下列問題：
(1)O2的轉化率為__。
(2)用SO2表示該反應的反應速率為__。
(3)平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為__。（最簡整數比）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按以下步驟可從
合成
（部分試劑和反應條件已略去）。
請回答下列問題：
（1）B，F的結構簡式為：B___，F_______；
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是（填代號）_______；
（3）根據反應
+Br2
，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質的量Br2發生加成反應的化學方程式：__；
（4）寫出第④步C→
的化學方程式（有機物寫結構簡式，注明反應條件）__；
（5）與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子；A﹣G這七種有機物分子中含有手性碳原子的是（填序號）__；
（6）核磁共振譜是測定有機物分子結構最有用的工具之一，在有機物分子中，不同位置的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目，例如：乙醛的結構式為：
，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：1，則下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中能給出三種峰（信號）且強度之比為1：1：2的是__。
A 
B 
C 
D 
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