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6．關于某混合物的說法正確的是（　　）
A．構成物質一定是化合物
B．構成物質一定是單質
C．構成物質可能只有一種元素
D．物質的組成元素一定是兩種或兩種以上

分析 A．不同的單質組成的也是混合物；
B．不同的化合物形成的為混合物；
C．同素異形體形成的為混合物；
D．混合物中可以只有一種元素組成；

解答 解：A．構成物質不一定是化合物，如O2、O3組成的混合物，故A錯誤；
B．混合物的構成物質不一定是單質，可以是不同單質、化合物，如水溶液中水和溶質組成的為混合物，故B錯誤；
C．混合物構成物質可能只有一種元素，如O2、O3組成的混合物，故C正確；
D．物質的組成元素不一定是兩種或兩種以上，也可以只有一種元素，如O2、O3組成的混合物只有一種，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質組成、物質分類、物質構成等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
C．使用高效催化劑只能提高正反應速率
D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（　　）
A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W＞Z
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數目為NA
C．常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數目為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能用離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 來表示的反應是（　　）
A．等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
B．稀硫酸和過量氫氧化鋇溶液反應
C．硫酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液反應
D．硫酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合金是建筑航空母艦的主體材料，航母升降機可由鋁合金制造．
（1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
（2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）航母艦體材料為合金鋼，艦體在海水中發生的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕．（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因為水中c（H+）和c（OH-）相等
D．NaHCO3與Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH．已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如表所示：
化學反應反應熱平衡常數（850℃）
①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g）△H1=-90.8kj/molk1=160（mol/L）-2
②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g）△H2=-41.2kj/molK2
③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3△H3K3=160（mol/L）-2
（1）則反應△H3=-132.0 kJ/mol   K21
（2）850℃時，在密閉容器中進行反應③開始時只加入CO2、H2，反應10min后測得各組分的濃度如表
物質H2CO2CH3OHH2O
濃度（mol/L）0.20.20.40.4
①該時間段內反應速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
②比較正逆反應的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡正向  （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常數 K3不變（填“增大”“減小”“不變”）．如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．

（3）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線 c 所表示的溫度為350℃．實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
（4）以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3 OH的產率
D．某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L- 1，則CO的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．芒硝化學式為Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時通過陰離子交換膜的離子數＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③通電開始后陰極附近溶液pH會增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1則該燃料電池工作產生36g H2O時理論上有571.6kJ的能量轉化為電能．

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