Question

【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，某化學興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣（內含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。

甲．用圖1所示裝置，通入V升空氣，測定生成沉淀的質量

乙．用圖2所示裝置，當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V

丙．用圖3所示裝置，通入V升空氣，測定U型管增加的質量

（1）你認為可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）

（2）某環保部門為了測定空氣中SO2含量，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣VL，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為mg。

①若通入氣體的速率過快，則測定的SO2的體積分數_______。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

②如何判斷氯化鋇溶液已經加過量_______。

Answer 1

【答案】 乙 偏低 靜置，待溶液澄清后，再向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明沉淀完全，氯化鋇過量

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據題中信息，空氣中含有N2、O2、SO2、CO2，甲裝置CO2和SO2都能與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，即CO2對SO2的測定產生干擾，故甲裝置不可行；乙裝置：SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其余氣體不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故乙裝置可行；丙裝置：堿石灰能吸收CO2和SO2，CO2對SO2的測定產生干擾，故丙裝置不可行；（2）①通入氣體速率過快，SO2不能完全被吸收，測定的SO2的體積分數偏低；②檢驗BaCl2過量，操作是：靜置，待溶液澄清后，再向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明沉淀完全，氯化鋇過量，或者靜置，待溶液澄清后，取上層清液少許，置于試管，向試管中滴加Na2SO4溶液，如果出現白色沉淀，說明BaCl2過量。