Question

【題目】H2A為二元弱酸。常溫下，向20mL0.1molL-1的H2A溶液中逐滴加入0.2molL-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c水(OH-)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.Va=20

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

C.Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-6

D.d點(diǎn)溶液的pH=7

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖像可知c點(diǎn)時(shí)水電離的氫氧根濃度最大，且大于，說(shuō)明水的電離被促進(jìn)且促進(jìn)程度最大，分析可知，當(dāng)溶液中最大時(shí)才能達(dá)到，即c點(diǎn)時(shí)的溶液恰好與的NaOH反應(yīng)完全，n(H+)= n(OH-)則此時(shí)，，，故A正確；

B．b時(shí)加入的氫氧化鈉的體積為10mL，分析反應(yīng)可知此時(shí)和NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHA，又因此時(shí)水電離的氫氧根離子濃度小于，可知水的電離被抑制，則可知的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，所以離子濃度大小為：，故B正確；

C.分析c點(diǎn)情況：此時(shí)溶液為的溶液，其濃度為，溶液中水電離的氫氧根濃度為溶液中總的氫氧根離子濃度，，結(jié)合水解反應(yīng)：，，，則該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)：，，故C正確；

D.分析d點(diǎn)組成可知其溶質(zhì)為和NaOH，兩者溶液都顯堿性，所以d點(diǎn)溶液應(yīng)為堿性，故D錯(cuò)誤；

答案選D。