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2．在下列溶液中加入稀鹽酸，加熱蒸干后能觀察到固體物質的是（　　）

A．

鹽酸

B．

氨水

C．

Na₂SO₄溶液

D．

NH₄Cl

分析 A、鹽酸易揮發；
B、加入鹽酸生成氯化銨，加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫；
C、加入鹽酸不反應，氯化氫揮發，加熱蒸干后得到硫酸鈉固體；
D、加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫．

解答解：A．鹽酸易揮發，無固體物質，故A不選；
B．加入鹽酸生成氯化銨，加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，沒有固體剩余，故B不選；
C．加入鹽酸與硫酸鈉不反應，氯化氫揮發，加熱蒸干后得到硫酸鈉固體，故C選；
D．加入鹽酸不反應，加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，沒有固體剩余，故D不選．
故選C．

點評本題考查元素化合物知識，側重于基礎知識的理解和運用的考查，為高頻考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質．
①工業上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其發生可逆反應的方程式為2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，請寫出該電極反應的方程式為CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，現以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示：

請回答下列問題：
（1）MnOOH中，錳元素的化合價為+3
（2）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，Mn02參與的電板反應方程式為MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）酸浸時，MnO₂與H₂SO₄、H₂O₂反應的離子方程式為MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
（4）在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示：
①pH對Hg吸收率的影響規律是隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性條件下氧化性強．
（5）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①當1molMnO₂參加反應時，共有4mol電子發生轉移．
②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可以發生反應，試寫出其反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O
③已知：K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11、K_sp（Mn（OH）₂]=2.1×10^-13，欲制備MnCO₃，選用的加料方式c（填字母），原因是避免生成Mn（OH）₂
a、將MnSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中
b、將MnSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
c、將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有MnSO₄溶液的反應容器中
d、以上三種方式都無法得到MnCO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點低；③鉀與水反應時要放出熱量；④鉀與水反應后溶液呈堿性．某學生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗能證明四點性質中的（　　）

A．

①④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程屬于化學變化的是（　　）

A．

焰色反應

B．

石油分餾

C．

塑料老化

D．

活性炭吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程不能同時生成兩種鹽的是（　　）

A．

FeCl₃溶液溶解銅

B．

NaOH溶液吸收Cl₂

C．

Fe₃O₄與鹽酸反應

D．

CuCl₂與Zn反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不能與BaCl₂溶液形成沉淀的試劑有（　　）

A．

NaCl溶液

B．

Na₂CO₃溶液

C．

Na₂SO₄溶液

D．

AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
①將過量SO₂氣體通入氨水中：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄+HSO₃^-
②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
④鋼鐵發生吸氧腐蝕正極的電極反應：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O．

A．

②③⑤

B．

①③⑤

C．

①④⑤

D．

②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由-C₆H₅、-C₆H₄-、-CH₂-、-OH四種原子團各一種組成屬于酚類的物質的種類有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

1種

D．

2種

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